鉛酸蓄電池的基本特性

www.kedao6.net 來源：電動車商情　　　電動車商情網作者：俠名類別：電動車維修時間：2004-8-10

摩托車、汽車上的電源是蓄電池和發電機，兩者并聯工作。發動機運轉時各用電設備主要靠發電機供電，當發電機發出的電能有富裕時，蓄電池會將富裕的電能轉換成化學能儲存起來，需要時再轉化成電能供給各用電設備。 ◆　蓄電池基本特性 1、電壓電池電壓是把1格隔槽約2.1V串聯3格成6.3V（標稱為6V電池）。同理，串聯6格就為12.6V（標稱為12V電池）。該電壓值是在完全充電的狀態下，同時端子間沒構成電路的電壓（開路電壓）。（1）電池的電動勢和硫酸濃度成正比，并受溫度影響。（2）放電時的電壓與放電電流和電池內阻有關，放電電流越大，電壓下降越大。（3）放電到0V后，再充電也不能維持原來的性能。所以依放電電流的多少規定了相應的停止放電電壓，以避免放電至低于該電壓以下。另外，按規定放電到“停止放電電壓”后擱置一段時間，其開路電壓便恢復到和硫酸濃度相應的電壓。 2、容量容量是指從電池中可取出的電量。以放電電流（A）和能放電的時間（h）之積（Ah）安培小時表示。實際上是把被充電的電池，以一定的電流放電到規定的停止放電電壓的方法進行測定。 3、關于電解液電解液是由高純度硫酸和純水組成的無色透明的稀硫酸，它和陰、陽極板起化學作用，把化學能轉化成電能，同時在電池內部起導電作用。電解液的比重在標準溫度20℃下定為1.28。 4、關于自放電灌入電解液狀態下的電池，雖然沒有連接外部電路，也會隨著時間的推移逐漸失去電量。一般在溫度越高和比重越大時自放電量也高。其原因是被充電的陰極活性物和硫酸起了反應，生成氫氣而失電。 Pb＋H2SO4→PbSO4＋H2 如果電解液中混入了鐵離子、氯或有機物等成份，會顯著地加速自放電。因此使用劣質的電解液就會大大影響電池性能和壽命。 5、蓄電池內部的化學變化（1）放電中的化學變化從電池外部連接電路用電，就使陽極板的二氧化鉛（PbO2)和陰極板鉛（Pb）在電解液中與硫酸起反應，逐漸變成硫酸鉛。同時，電解液就成為水而不能持續產品生電，到了最終狀態叫完全放電。因為電解液中的硫酸濃度和放電電量成正比關系變化，所以用比重計測量電解液便可知電池的放電量。（2)充電中的化學變化已放電的蓄電池從外部供給直流電時，曾變成硫酸鉛（PbSO4）的陽極和陰極板的活性物質逐漸恢復原狀，即陰極回復為海綿狀鉛，電解液回復為稀硫酸。接近到完全充電狀態時，電解液中的水開始電解，從陽極發生氧氣（O2），從陰極發生氫氣。（3）水的電解對電池進行持續充電，快到尾期就開始冒出氣體，這就是電解液中的水分被電解的緣故。發生的氣體是從陽極出氧氣，從陰極出氫氣，其體積比O2:H2＝1:2，這是電池使用過程中電解液減少的主要原因。在充電中，12V電池達到14.1V～14.4V時；6V電池達到7.05V～7.2V時，水電解急劇增加，即使達到完全充電狀態，充電電流幾乎全部浪費在水電解上。